Kimia Unsur - Halogen

                                 Tugas kimia lagi, biologi, kimia, bio, kimia, ituuuuu ituu aja deh. Tapi gapapa, lumayan lah buat di share J Ini ada sedikit penjelasan tentang halogen, yaitu golongan VIIA dari tabel periodik unsur, cedikot !

                                    1.   Berdasarkan sifat fisik

Ø Wujud Halogen

Wujud halogen pada suhu kamar , fluorin dan klorin berupa gas , bromin berupa zat cair yang mudah menguap , sedangkan iodin berupa zat padat yang mudah menyublim. Pemansan Iodin padat pada tekanan atmosfer tidak membuat unsur itu meleleh , tetapi langsung menyublim . Hal ini terjadi karena tekanan uap iodin padat pada sushu kamar lebih besar dari 1 atm

Ø Titik cair dan Titik Didih

Kecenderungan titik leleh dan titik didih halogen tersebut dapat di jelaskan sebagai berikut . Molekul Halogen (X2) bersifat non polar , dengan demikian gaya Tarik menarik antar molekul halogen merupakan gaya dispersi. Sebagaimana diketahui , gaya dispersi bertambah sesuai dengan pertambahan massa molekul (Mr) . Itulah sebabnya mengapa titik leleh dan titik didih halogen meningkar dari atas ke bawah dalam table periodic unsur

Ø Warna dan Aroma

Halogen memounyai warna dan aroma tertentu . Fluorin berwarna kuning muda , bromin berwarna merah tua , iodin padat berwarna ungu . Semua halogen berbau rangsang dan menusuk serta bersifat racun

Ø Kelarutan

Kelarutan halogen dari fluor sampai yod dalam air semakin berkurang .Fluor selain larut dalam air juga mengalami reaksi.

Ø Keelektronegatifan

Halogen mempunyai 7 elektron valensi sehingga mudah membentuk ion negatif. Oleh karena itu, halogen disebut unsur yang sangat elektronegatif.

Ø Energi Ionisasi

Konfigurasi electron valensi halogen adalah ns2 , np5 .Jadi , mereka memiliki kecenderungan untuk menerima satu electron untuk mendapatkan konfigurasi gas Nobel . Oleh karena itu energy ionisasi halogen dalam setiap periode maksimum . Namun , sebagai peningkatan ukuran atom dari fluor untuk yodium energy ionisasi menurun .

Ø Afinitas elektron

Halogen memiliki afinitas elektron paling besar dibanding dengan unsur yanglain.Karena unsur halogen adalah unsur paling mudah menangkap elektron.

2.                              2.  Berdasarkan sifat Kimia

Ø Kereaktifan

Unsur halogen adalah unsur-unsur yang reaktif. Hal ini terbukti keberadaan halogen di alam sebagai senyawa. Kereaktifan halogen dipengaruhi oleh keelektronegatifannya. Semakin tinggi keelektronegatifan maka semakin reaktif unsur halogen karena semakin mudah menarik electron. Kereaktifan halogen juga dipengaruhi oleh energi ikatan halogen, semakin mudah di putuskan ikatan tersebut sehingga semakin reaktif halogen.

Ø Sifat reduktor/oksidator

Halogen merupakan oksidator kuat. Karena, unsur – unsur halogen mudah mengikat elektron karena itu halogen mudah tereduksi.

Ø Jenis reaksi

Reaksi gas hidrogen

H2(g) + Cl₂(g)→2HCl(g)

H2(g) + I2(s)→2HI(g)

Fluorin dan klorin bereaksi dengan cepat disertai ledakan tetapi bromin dan iodin bereaksi dengan lambat.

Reaksi dengan logam

2Na(s) + Br₂(l) →2 NaBr(s)

2Fe(s) + 3Cl₂(g) →2FeCl₃(l)

Fluorin, klorin, dan bromin bereaksi langsunng, sedangkan iodin bereaksi langsung tetapi lambat.

Reaksi dengan Nonlogam

Fluorin bereaksi langsung dengan semua unsur nonlogam kecuali nitrogen, helium, neor, dan argon. Dengan pemanasan fluorin dapat bereaksi dengan intan dan xenon.

C(s) + 2 F₂(g) →CF₄

Xe(g) + 2 F₂(g) →XeF₄(s)

Klorin dan bromin tidak dapat bereaksi langsung dengan gas mulia, karbon, nitrogen dan oksigen. Iodin tidak bisa bereaksi dengan unsur – unsur tersebut, tetapi dapat bereaksi langsung dengan fosfor.

P₄(s) + 6l₂(s) →4Pl₃

Reaksi halogen dengan nonlogam membentuk senyawa baru dengan nama halida

Reaksi dengan air

Semua halogen larut dalam air. Unsur halogen yang dapat mengoksidasi air dan fluorin dan klorin (berlangsung lambat). Hal itu disebabkan potensial oksidasi air adalah -1,23 volt, sedangkan fluorin -2,87 volt, dan klorin -1,36 volt.

2F₂(g) +2H₂O(l) →4 HF(aq) + O₂(g)          E^o = +1,64 volt

2Cl₂(g) + 2H₂O(l) →4HCl(aq) + O₂(g) E^o = +0,13 volt

Larutan klorin dalam air disebut aqua klorata sedangkan larutan bromin dalam air disebuat aqua bromata.

Reaksi dengan basa

Pada temperatur 15^oC, halogen, X₂, bereaksi dengan basa membentuk campuran halida, X^-, dan hipohalit, XO^-

Cl₂(s) + 2 OH^-(aq) →Cl^-(aq) + ClO^-(aq) + H₂O(l)

Reaksi dengan hidrokarbon

Reaksi halogen dengan hidrokarbon dikenal dengan halogenisasi. Fluorin bereaksi dahsyat, sedangkan iodin tidak bereaksi. Reaksi klorin dan bromin dapat berlangsung karena pemanasan atau pengaruh sinar matahari.

C₂H₆ + Cl→C₂H₅Cl + HCl

H₂C = CH₂ + Br₂ →CH₅Br – CH₂Br

Ø Kegunaan halogen dan senyawa halogen

1.    Fluorin

-Membuat senyawa klorofluoro karbon, CFC, yang dikenal dengan nama freon (CFC, klorofluoro karbon). Freon digunakan sebagai cairan pendingin pada mesin pendingin, seperti AC dan kulkas. Freon juga digunakan sebagai propelena aerosol pada bahan – bahan semprot. Penggunaan freon dapat merusak lapisan ozon.

-Membuat teflon, yaitu sejenis plastik yang tahan panas dan anti lengket serta tahan bahan kimia. Teflon banyak digunakan untuk melapisi panci atau alat rumah tangga yang tahan panas dan anti lengket.

-Asam Fluorida, HF, dapat melarutkan kaca, karena itu dapat digunakan untuk membuat tulisan, lukisan, atau sketsa di atas kaca.

-Garam fluorida ditambahkan pada pasta gigi atau air minum untuk mencegah kerusakan gigi.

2. Klorin

- klorinasi hidrokarbon sebagai bahan baku industri plastik karet   sintesis.

-pembuatan tetrakloro metana, CCI₄. CCl₄ digunakan sebagai pelarut organik.

-bahan desinfektans dalam air minum dan kolam renang.

-bahan pemutih pada industri pulp (bahan baku pembuat kertas) dan tekstil

-industri berbagai jenis pestisida

3. Bromin

- bahan pembuatan perak bromide (AgBr), merupakan bahan yang sensitif terhadap cahaya dan digunakan dalam film fotografi.

- Fluorin terdapat dalam mineral fluorapatit, 3Ca₃(PO₄)₂. CaF₂ dan mineral fluorit.

- bahan pembuatan senyawa organik, misalkan zat warna, obat obatan, dan pestisida.

        - Natrium bromida, NaBr, sebagai obat penennang saraf.

3. Iodin

-Obat luka (larutan iodin dalam alkohol yang dikenal dengan iodium timgtur.

        - Bahan penguji adanya amilum dalam tepung tapioka

        - Kalium iodida, Kl, digunakan sebagai obat anti jamur

        - Bahan untuk membuat perak iodida, Agl. Agl, digunakan bersama sama dengan perak                   bromida, AgBr, dalam film fotografi.

        - Iodofrom, CHl3,digunakan sebagi zat antiseptik

Ø Sumber Unsur Halogen

·       Klorin melimpah dalam bentuk NaCl

·       Bromin terdapat sebagai ion Br dalam air laut

·       Iodin terdapat dalam jumlah sedikit sebagai NaI dalam air laut dan sebagai NaIO₃ bersama-sama garam nitrat.

·       Unsur astatin tidak dijumpai di alam.

Ø Sifat Asam dan Basa

Urutan kekuatan asam halida:

HF < HCL < HBr < HI .

Karena perbedaan jari-jari atom dan elektronergativitas.

Ø Proses pengolahan unsur secara singkat

                F₂   : Elektrolisis larutan KF dalam HF cair

                Cl₂ : Elektrolisis lelehan NaCl

                Br₂ : Reaksi Cl2 dengan Br^- yang terkandung dalam air laut.

                I₂    : Mereduksi senyawa Iodat (IO₃^-) oleh NaHCO₃.

Semoga bermanfaat, men !